Тесты по общей химии для вузов. Альтернативные тесты по неорганической химии. I. Сложные вещества и смеси
ПЕРМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ
КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
для самоконтроля и подготовки к экзаменам
(предназначены для студентов 1 курса
факультетов очного и заочного обучения)
Пермь – 2004
2 -
Тесты составлены коллективом преподавателей кафедры неорганической химии: заведующим кафедрой доцентом Гайсиновичем М.С., доцентом Бересневой Т.И., старшим преподавателем Федоровой И.В., ассистентами Гущиной Г.И., Гребенюк Л.А.
Рецензент – доцент кафедры физической и коллоидной химии Рюмина Т.Е.
Ответственный за выпуск –
проректор по учебной работе профессор Потемкин К.Д.
ВВЕДЕНИЕ
Общая и неорганическая химия в фармацевтических вузах является базовым предметом, который во многом определяет успешное освоение других химических и специальных дисциплин.
Важнейшей задачей обучения является обеспечение надежной и эффективной методики контроля и самоконтроля качества усвоения материала обучаемым. Наряду с традиционно используемыми в химии контролирующими приемами (текущий опрос, самостоятельные и контрольные работы, устные и письменные экзамены), все шире используются тесты, т.е. стандартизованные, как правило, ограниченные по времени испытания на проверку знаний, умений и навыков.
Несомненным достоинством тестовой методики является ее оперативность, которая позволяет как преподавателю, так и студенту вносить коррективы в процесс обучения. Польза от тестов многократно увеличивается только в том случае, если работа над ними заставляет не только воспроизводить сообщенную информацию, но и активно ее обобщать, перерабатывать, стимулировать логическое мышление. Поэтому работа с тестами ни в коем случае не должна превращаться в игру «угадайка».
Тесты построены единообразно: к каждому вопросу предлагается четыре варианта ответов, среди которых только один правильный (или самый полный). Приступая к работе над тестами, вначале изучите соответствующий материал по учебникам, лекционному конспекту, лабораторному журналу. Используйте необходимые справочные материалы: периодическую таблицу элементов, таблицы растворимости, восстановительных потенциалов, электроотрицательности элементов, констант диссоциации электролитов.
Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.
1.В каких выражениях речь идет о простом веществе кислород, а не о химическом элементе?
а) кислород входит в состав воды;
б) кислород плохо растворяется в воде:
в) в оксиде меди массовая доля кислорода составляет 20%;
г) кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ.
2. В каких выражениях речь идет о химическом элементе хлор, а не о простом веществе?
9 -
г) относительная электроотрицательность.
79. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?
в) радиус; г) число валентных электронов.
80. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении слева направо по периоду?
а) радиус; б) металлические свойства;
в) число энергетических уровней; г) относительная электроотрицатель-
81. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по главной подгруппе?
а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону;
в) радиус атома; г) относительная электроотрицатель-
82. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по группе?
а) энергия ионизации; б) число валентных электронов;
в) радиус; г) высшая степень окисления.
83. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении сверху вниз по группе?
а) радиус; б) неметаллические свойства;
в) число валентных электронов; г) высшая степень окисления.
84. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?
а) число электронов в атоме; б) масса атома;
в) радиус; г) число энергетических уровней.
85. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?
а) число нейтронов; б) число атомных орбиталей;
в) масса атома; г) энергия ионизации.
86. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?
а) относительная электроотрицательность;
б) число энергетических уровней;
в) суммарное число электронов;
г) число протонов.
87. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?
а) масса атома; б) энергия сродства к электрону;
в) число энергетических уровней; г) общее число электронов.
88. Укажите физический смысл номера периода:
а) показывает число энергетических уровней в атоме;
10 -
б) равен числу валентных электронов;
в) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне;
г) равен суммарному числу электронов в атоме.
89. В каком случае правильно указан характер изменения в группе радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к электрону (Е), электроотрицательности (ЭО):
а) все эти параметры увеличиваются;
б) r – увеличивается, I, E, ЭО – уменьшается;
в) r – уменьшается, I, E, ЭО – увеличивается;
г) все эти параметры уменьшаются.
90. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:
а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы;
в) в одной группе главной подгруппе периодической системы;
г) в одной группе периодической системы.
91. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:
а) общее число электронов в атоме;
б) число энергетических уровней в атоме;
в) общее число электронов в атоме;
г) формулу высшего оксида элемента.
92. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно для него предсказать:
а) число энергетических уровней в атоме;
б) число валентных электронов;
в) общее число электронов;
г) заряд ядра.
93. В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью?
а) слева внизу; б) справа вверху; в) справа внизу; г) слева вверху.
94. Энергия, указанная в уравнении:
Cl (r) Cl (r) + + 1е - 1254 кДж является для атома хлора:
а) энергией химической связи; б) сродством к электрону;
в) электроотрицательностью; г) энергией ионизации.
95. В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый большой радиус атома?
а) слева вверху; б) справа внизу; в) слева внизу; г) справа вверху.
96. В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов:
а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;
в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.
97. В каком ряду элементов происходит возрастание относительной электроотрицательности атомов:
11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;
в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.
98. В каком ряду элементов происходит уменьшение относительной электроотрицательности атомов:
а) Sn Ge Si C; б) I Br Cl F;
в) Mg Ca Sr Ba; г) Te Se S O.
99. В каком ряду элементов происходит возрастание энергии ионизации атомов:
а) Bi Sb As P; б) Cl S P Si;
в) O S Se Te; г) Si Al Mg Na.
100. Химический элемент (Э) находится в 5 периоде, формула его летучего водородного соединения ЭН 3 . Назовите элемент.
а) In; б) Sb; в) Nb; г) V.
101. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН 4 . Какова формула его высшего оксида?
а) Э 2 О; б) ЭО; в) ЭО 4 ; г) ЭО 2 .
102. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу ЭО 3 , а летучее водородное соединение ЭН 2 . Какой это элемент.
а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/
103. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН 3 . Какова формула его высшего оксида?
а) Э 2 О 5 ; б) Э 2 О 3 ; в) ЭО 2 ; г) ЭО 3 .
104. Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет формулу Э 2 О 7 . Летучего водородного соединения элемент не образует. Какой это элемент?
а) Nb; б) Sb; в) I; г Tc.
105. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э 2 О 7 . Какова формула его водородного соединения?
а) ЭН; б) ЭН 7 ; в) ЭН 2 ; г) ЭН 3 .
106. Какова формула высшего оксида элемента третьего периода в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона?
а) Э 2 О 3 ; б) ЭО 2 ; в) Э 2 О 5 ; г) Э 2 О 7 .
107. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, Н 3 ЭО 4 . Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
а) 3s 2 3p 4 ; б) 3d 4 4s 2 ; в) 5s 2 5p 3 ; г) 3d 2 4s 2 .
108. Формула высшего оксида элемента Э 2 О 5 . Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента:
а) ns 2 np 1 ; б) ns 2 np 3 ; в) ns 2 np 4 ; г) ns 2 np 2 .
109. Виды химической связи в соединении Na 2 SO 4:
а) ионная и ковалентная полярная;
б) ионная и ковалентная неполярная;
- 12 -
в) ковалентная неполярная и водородная;
г) ковалентная полярная и водородная.
110. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле N 2:
а) 4; б) 2; в) 10; г) 6.
111. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C 2 H 6 ?
а) 14; б) 8; в) 12; г) 10.
112. Максимальная доля ионной связи в молекуле:
а) MgCl 2 ; б) CaCl 2 ; в) SrCl 2 ; г) BaCl 2 .
113. Максимальная доля ковалентной связи в молекуле:
а) H 2 S; б) AlH 3 ; в) NaH; г) PH 3 .
114. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные:
а) NaCl, Cs 2 O; б) CO 2 , CaF 2 ; в) PCl 5 , KI; г) CHCL 3 , N 2 O 3 .
115. Укажите формулу молекулы , в которой все связи - типа:
а) SO 2 ; б) H 2 O 2 ; в) CO 2 ; г) NOCl.
116. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:
а) таких молекул не может быть; б) SO 3 ;
в) Cl 2 O 7 ; г) N 2 .
117. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:
а) SO 3 ; б) PCl 5 ; в) NOCl; г) SOCl 2 .
118. Укажите формулу молекулы, в которой одинаковое число - и -связей:
а) POCl 3 ; б) CO 2 ; в) CCl 4 ; г) H 2 .
119. Укажите формулу молекулы, в которой число -связей в два раза больше числа -связей:
а) такой молекулы быть не может; б) HCN;
в) COCl 2 ; г) N 2 .
120. Электронной формуле mn: отвечает строение молекулы:
а) SO 2 ; б) NO 2 ; в) CO 2 ; г) H 2 O.
121. В какой из нижеприведенных молекул имеется две неподеленные пары валентных электронов?
а) NH 3 ; б) CH 4 ; в) H 2 O; г) H 2 .
122. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой:
а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов;
в) суммарным числом протонов; г) зарядом ядра атома азота.
123. Укажите формулу молекулы с неспаренным электроном:
а) NO; б) CO; в) ZnO; г) MgO.
124. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C 2 H 6:
а) 7; б) 14; в) 8; г) 6.
- 13 -
125. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле PCl 5:
а) 12; б) 5; в) 6; г) 10.
126. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:
а) NH 4 CL, NO; б) CaS, HCl; в) P 2 O 5 , CCL 4 ; г) CaBr 2 , LiI.
127. Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а другая – с ионными связями:
а) CsF, BaF 2 ; б) BCL 3 , BaO; в) SCl 4 , SiH 4 ; г) K 2 O, MgS.
128. С какой частицей молекула аммиака может образовать химическую связь по донорно-акцепторному механизму:
а) H + ; б) CH 4 ; в) H 2 ; г) H - .
129. Донором электронной пары является:
а) NH 3 ; б) BH 3 ; в) NH 4 + ; г) CH 4 .
130. Акцептором электронной пары является:
а) BF 3 ; б) NH 4 + ; в) BF 4 - ; г) NH 3 .
131. Какое утверждение ошибочно:
а) одинарная связь всегда -типа;
б) двойная и тройная связи всегда включают -связь;
в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная;
г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина.
132. Укажите положение, противоречащее теории гибридизации:
а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не изменяется;
б) гибридные орбитали имеют разную энергию;
в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму;
г) в процессе гибридизации меняется пространственная ориентация орбиталей.
133. Атом фосфора в молекуле PCl 3 находится в sp 3 -гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?
а) тетраэдрическая; б) пирамидальная; в) линейная; г) угловая.
134. Атом серы в молекуле SOCl 2 находится в sp 3 -гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?
а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) угловая; г) линейная.
135. Атом кислорода в молекуле воды находится в sp 3 -гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и две неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула?
а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) линейная; г) угловая.
136. Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В гибридизации принимают участие только одноэлектронные облака. Какую форму имеет молекула?
а) угловая; б) пирамидальная; в) линейная; г) тетраэдрическая.
14 -
137. Неполярной является молекула:
а) тетраэдрическая CCl 4 ; б) пирамидальная NH 3 ;
в) угловая H 2 Se; г) линейная HCl.
138. В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший:
а) CO 2 ; б) COCl 2 ; в) CCL 4 ; г) HCN.
139. В каком ряду все три молекулы полярны:
а) CO 2 , COCl 2 , NH 3 ; б) CCl 4 , CHCl 3 , N 2 O;
в) BCl 3 , SO 2 , SO 3 ; г) NH 3 , SO 2 , H 2 O.
140. Дипольный момент равен нулю в молекуле:
а) H 2 O (угловая); б) SO 2 (угловая);
в) CO 2 (линейная); г) NH 3 (пирамидальная).
141. На основании характера молекулярных связей установите, в каком ряду растет температура кипения веществ:
а) BaCl 2 – HF – He; б) He – BaCl 2 – HF;
в) HF – He – BaCl 2 ; г) He – HF – BaCl 2 .
142. В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI
аномально высокая темп. кип., о С 19,5 -85,1 -66,8 -35,4
HF объясняется:
а) малыми размерами молекулы;
б) наличием водородных связей между молекулами;
в) высокой полярностью молекулы;
г) большой химической активностью молекулы.
143. Ряду веществ: нитрат калия, кремний, йод – соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток:
а) ионная, металлическая, атомная;
б) ионная, молекулярная, молекулярная;
в) ионная, атомная, молекулярная;
г) ионная, атомная, атомная.
144. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения в твердом состоянии:
а) хлорида фосфора (V) 1; б) оксида бария;
в) серы; г) углекислого газа.
145. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода?
а) атомы 1 о; б) ионы I + и I - ;
в) молекулы I 2 ; г) ионы I + и свободные электроны.
146. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида кальция?
а) атомы Ca и O; б) ионы Ca 2+ и O 2- ;
в) молекулы CaO; г) ионы Ca 2+ и молекулы O 2 .
147. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует кристаллическую решетку металлического типа:
а) 3s 2 3p 2 ; б) 1s 1 ; в) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; г) 1s 2 .
- 15 -
148. Отсутствием электропроводности в твердом состоянии обладает простое вещество , атомы которого имеют электронную формулу:
а) 1s 2 2s 2 2p 4 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;
в) 1s 2 2s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .
149. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:
а) в твердом состоянии являются изоляторами;
б) имеют высокие температуры плавления;
в) обладают невысокой твердостью;
г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток.
150. Какое свойство не характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой:
а) высокая твердость; б) высокая температура плавления;
в) хорошая электропроводность; г) низкая летучесть.
151. Атомную кристаллическую решетку образуют атомы, электронная формула которых:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;
в) 1s 2 2s 2 2p 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
152. Высокой твердостью, хрупкостью, высокой температурой плавления, отсутствием электропроводности обладают вещества, у которых ….. кристаллическая решетка.
а) атомная; б) молекулярная; в) металлическая; г) ионная.
153. Какое свойство не характерно для веществ с ионной кристаллической решеткой:
а) хорошая растворимость в полярных растворителях;
б) высокая температура плавления;
в) хрупкость;
г) хорошая электропроводность в твердом состоянии.
I. Сложные вещества и смеси
1. Состав неоднороден.
2. Состаит из разных веществ.
3. Не имеют постоянных свойств.
4. Имеют постоянные свойства.
5. Сохраняют свойства исходных компонентов.
6. Не сохраняют свойства исходных компонентов.
7. Можно разделить физическими методами.
8. Нельзя разделить физическими методами.
9. Исходные компоненты присутствуют в определенных соотношениях.
10. Исходные компоненты присутствуют в произвольных соотношениях.
11. Горная порода гранит состоит из кварца, слюды и полевого шпата.
12. Молекула сульфида железа состоит из атомов железа и серы.
13. Бывают однородными и неоднородными.
14. состав выражается химической формулой.
Сложные вещества |
||||||||||||||
II. Атом и молекула
1. Мельчайшая частица химического элемента.
2. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства.
3. Существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
4. При физических явлениях сохраняются, при химических – разрушаются.
5. Частицы различаются размерами и свойствами.
6. Находятся в непрерывном движении.
7. Имеют химический символ.
8. Имеют химическую формулу.
9. Имеют количественные характеристики: массу, относительную массу,
валентность, степень окисления.
10. Могут соединяться друг с другом.
11. При химических реакциях не разрушаются, а перегруппировываются.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
|||||||||||
Молекула |
III. Простое вещество и химический элемент
1. Совокупность атомов одного вида.
2. Состоит из атомов одного вида.
3. В химических реакциях не может разлагаться с образованием нескольких других
веществ.
4. Кислород – это газ, малорастворимый в воде.
5. Растворенным в воде кислородом дышат рыбы.
6. Железо – это металл, который притягивается магнитом.
7. Железо входит в состав сульфида железа.
8. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода.
9. В настоящее время известных 114 различных видов атомов.
10. Кислород входит в состав воды.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
||||||||||
Простое вещество |
||||||||||
Химический элемент |
IV. Коэффициент и индекс
1. Показывает число атомов в молекуле.
2. Число перед химической формулой или символом химического элемента.
3. В молекулах большинства простых газообразных веществ равен 2.
4. Ставят в соответствии с валентностью в формуле сложного вещества.
5. Ставят, когда уравнивают число атомов в левой и правой частях химического
уравнения.
6. 7H, 5O.
7. В молекуле воды два атома водорода и один кислорода.
8. В химических формулах металлов равен 1.
9. В молекуле сульфида железа сумма равна 2.
10. 5FeS.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
||||||||||
Коэффициент |
||||||||||
V. Простое вещество и сложное вещество
1. Молекулы состоят из атомов одного вида.
2. Молекулы состоят из атомов разного вида.
3. Не разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ.
4. Разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ.
5. Характерны постоянные физические свойства: температура плавления,
температура кипения, цвет, плотность и др.
6. Разрушается при химических реакциях, но сохраняется при физических явлениях.
7. Состав постоянен.
8. Состав изменяется в довольно широких пределах.
9. Не имеет постоянных свойств.
10. Молекула состоит из двух атомов кислорода и одного атома водорода.
11. Может существовать в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком,
твердом.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
|||||||||||
Простое вещество |
|||||||||||
Сложное вещество |
VI. Химические явления и физические явления
1. Молекулы сохраняются.
2. Молекулы разрушаются.
3. Изменение агрегатного состояния.
4. Изменяют цвет и запах, выделяется теплота, образуется осадок.
5. Атомы не разрушаются, а перегруппировываются.
6. Можно выразить при помощи химического уравнения.
7. Плавление стекла при замерзание воды.
8. Сгорание топлива, гниение органических веществ.
9. Измельчение мела.
10. Ржавение железа, скисание молока.
11. Выделение меди на железном гвозде в растворе хлорида меди.
12. Горение спирта.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Химические явления |
||||||||||||
Физические явления |
VII. Типы химических реакций
1. Исходное вещество – одно сложное.
2. Исходное вещество – два или более простых.
3. Исходное вещество – одно простое и одно сложное.
4. Продукты реакции – два или более простых веществ.
5. Продукты реакции – два или более сложных веществ.
6. Продукты реакции – одно сложное вещество.
7. Продукты реакции – простое и сложное вещество.
8. Продукты реакции – два или более простых или сложных веществ.
9. Продукты реакции – два сложных вещества.
10. Продукты реакции – два простых вещества.
11. Разложение малахита.
12. Горение серы.
13. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Реакция соединения |
|||||||||||||
Реакция разложения |
|||||||||||||
Реакция замещения |
|||||||||||||
Реакция обмена |
VIII. Водород и кислород
1. Растворяется в воде.
2. Плохо растворяется в воде.
3. Легкий газ.
4. Тяжелый газ.
5. Горючий газ.
6. Газ, поддерживающий горение.
7. Горит в хлоре.
8. Является восстановителем.
9. При смешивании с кислородом образует взрывчатую смесь.
10. Собирают вытеснением воздуха.
11. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд.
12. Собирают в сосуд, поставленный на дно.
13. Собирают путем вытеснения воды.
14. Взаимодействуют с оксидом меди при нагревании.
15. Используют как экологически чистое топливо.
16. Применяют в ракетных двигателях.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Кислород |
IX. Металлы и неметаллы
1. Простые вещества металлическим блеском, хорошие проводники тепла и
электричества, ковкие.
2. Простые вещества – твердые, жидкие или газообразные, металлическим блеском
преимущественно не обладают, плохо проводят электрический ток.
3. Высшая валентность по кислороду равна I –II.
4. Высшие оксиды обладают основными свойствами.
5. Образуют летучие водородные соединения.
6. Высшая валентность по кислороду равна IV –VII.
7. Высшие оксиды обладают кислотными свойствами.
8. Не образуют летучих водородных соединений.
9. Образуют гидроксиды с основными свойствами.
10. Образуют гидроксиды с кислотными свойствами.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
||||||||||
Неметаллы |
X. Группа и период
(В группе изменения рассматриваются сверху вниз, в периоде – слева направо)
1. Неметаллические свойства усиливаются.
2. Неметаллические свойства ослабевают.
3. Металлические свойства усиливаются.
4. Металлические свойства ослабевают.
5. Элементы содержат одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне.
6. Элементы содержат одинаковое число электронных уровней.
7. Увеличивается число электронных уровней.
8. Уменьшается радиус атомов.
9. Увеличивается радиус атомов.
10. Постепенное увеличение числа электронов на внешнем уровне.
11. Одинаковое строение внешнего электронного уровня.
12. Увеличивается притяжение внешних электронов к ядру.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XI. Щелочные металлы. (литий, натрий, калий, рубидий, цезий)
1. Металл серебристо – белого цвета.
2. Металлы с плотностью меньше 1.
3. Металлы с плотностью больше 1.
4. Самый легкий металл.
5. Самый тяжелый металл.
6. Металл с температурой плавления ниже температуры тела человека.
7. Металлы, образующие при окислении основные оксиды.
8. Металлы с валентностью по кислороду, равной1.
9. Металлы, загорающиеся при обычной температуре.
10. Металлы, загорающиеся только при нагревании.
11. Металлы, взаимодействующие с водой с образованием щелочи.
12. Самый активный металл.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XII. Галогены (фтор, хлор, бром, йод)
1. Газообразное вещество.
2. Жидкое вещество.
3. Твердое вещество.
4. Температура кипения ниже 0o C.
5. Температура кипения выше 0o C.
6. Галоген темно – серого цвета.
7. Галоген красно – бурого цвета.
8. Реагирует с водородом с образованием летучих водородных соединений.
9. Реагирует с металлами с образованием соли.
10. Валентность по водороду равна 1.
11. Валентность по кислороду равна 7.
12. Возможная валентность 1. 3. 5. 7.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XIII. Хлор и хлороводород
- Бесцветный газ
- Газ желто-зеленого цвета.
- Газ с резким запахом, во влажном воздухе дымит.
- Газ с резким и удушливым запахом.
- В воде хорошо растворяется.
- В воде плохо растворяется.
- Степень окисления хлора равна 0.
- Степень окисления хлора равна – 1.
- В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
- В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.
- Взаимодействует с водородом на свету.
- При обычных условиях реагирует с металлами.
- Используется для получения соляной кислоты.
- Хранят и транспортируют в стальных баллонах.
- Газ тяжелее воздуха в 2, 5 раза.
- Газ немного тяжелее воздуха.
Хлороводород |
XIV. Азот и аммиак
1. Газообразный при обычных условиях.
2. Не имеет запаха.
3. Имеет резкий запах.
4. не имеет цвета.
5. В воде малорастворим.
6. В воде хорошо растворим.
7. Легко сжижается.
8. Степень окисления азота равна – 3.
9. Степень окисления азота равна 0.
10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
11. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.
12. На воздухе не горит.
13. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора.
14. Горит в кислороде.
15. Взаимодействует с водой.
16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XV. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
1. Газ, практически в воде нерастворимый.
2. Газ, заметно, растворимый в воде.
3. Газообразный при обычных условиях.
4. Не имеет запаха.
5. Не сжижается.
6. Легко сжижается и затвердевает.
7. Ядовитый газ.
8. Неядовитый газ.
9. Степень окисления углерода равна +2.
10. Степень окисления углерода равна +4.
11. Горюч.
12. Не горит.
13. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
14. Газ легче воздуха.
15. Газ тяжелее воздуха.
16. Несолеобразующий оксид.
17. Кислотный оксид.
18. Реагирует с оксидами металлов с образованием оксида углерода (IV).
19. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Оксид углерода (IV) |
XVI. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)
1. Бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха.
2. Твердое кристаллическое вещество.
3. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой.
4. Вещество с атомной кристаллической решеткой.
5. В воде растворяется.
6. В воде практически не растворяется.
7. Является кислотным оксидом.
8. Не имеет запаха.
9. Легко сжижается и затвердевает.
10. Степень окисления элемента равна +4.
11. Имеет низкую температуру плавления.
12. Имеет высокую температуру плавления.
13. Реагирует с основными оксидами.
14. Реагирует со щелочами.
15. Не вступает в химическую реакцию с водой.
16. При повышенной температуре вытесняет из солей другие, более летучие
кислотные оксиды.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Оксид углерода (IV) |
XVII. Соляная кислота и серная кислота
1. Маслообразная, вязкая жидкость.
2. Бесцветная жидкость.
3. Во влажном воздухе «дымит».
4. Обладает гигроскопичностью.
5. Концентрированная. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки.
6. При обычной температуре не летуча и не имеет запаха.
7. Обугливает сахар, бумагу, дерево, волокна.
8. Образует гидраты при растворении в воде.
9. Используется для осушки газов.
10. Можно хранить в железной таре и перевозить в стальных цистернах.
11. Хранят и перевозят в гуммированных цистернах и бочках.
12. Используют в аккумуляторах
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Соляная кислота |
№1
Сколько и каких элементарных частиц образуют атом 19F?
A) 9 нейтронов и 9 электронов;
B) 9 нейтронов, 10 протонов и 19 электронов;
C) 9 протонов и 19 электронов;
D) 19 протонов и 19 электронов;
E) 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов.
№2
Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию Is*2s22p63s23p6. Это конфигурация
A) рубидия;
B) калия;
C) натрия;
D) лития;
E) цезия.
№3
Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
В каком веке Э.Резерфордом было открыто ядро атома?
A) в XX в.;
B) в XIX в;
C) в XVI в.;
D) в XXI в.;
E) в XVIII в.
№5
Атомы состоят из...
A) протонов и нейтронов;
B) молекул;
C) атомных ядер и электронов;
D) нуклонов;
E) протонов и электронов.
№6
Заряд атома равен...
A) нулю;
B) порядковому номеру элемента;
C) числу электронов;
D) заряду ядра;
E) числу протонов.
№7
Какой из наборов квантовых чисел n, I, mi электрона в атоме является разрешенным?
А)3, 1,-1;
В)3, 1,2;
С) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Е) -3,1,1.
№8
У какого элемента на третьем энергетическом уровне расположены девять d-электронов?
A) К, Z=19;
B) Со, Z=27;
C) Сг, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Са, Z=20.
№9
Рассчитайте максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
В) 24.
№10
Орбитальное квантовое число L = 2. Чему равна максимальная емкость соответствующего энергетического подуровня?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
Е)32.
№11
Орбитальное квантовое число определяет...
A) энергетический уровень;
B) магнитные свойства;
C) формы электронных облаков;
D) орбиталь;
E) спин.
№12
Сколько электронов находится на 4d-noflypOBHe атома гафния (Z=72)? А)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
Е)8.
D) №13
Подуровни Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заполняются в последовательности...
A) Зр, 4s, 3d, 4р;
B) 3d, Зр, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Зр, 3d, 4s, 6р.
№14
Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой... 5s25p4. Каков порядковый номер элемента?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
Е)61;
№15
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения 4р-подуровня? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.
D) №16
Периодический закон является отражением...
A) увеличения заряда ядра (элементов);
B) зависимости от порядкового номера;
C) заполнения электронных оболочек;
D) увеличения атомной массы;
E) увеличения атомных радиусов.
№17
Чему равно максимальное количество электронов на Зз-орбитали?
А)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
Е)4;
№18
Главное квантовое число N принимает значения: А)-1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
Е)-1,-2,-3,-4,...
D) №19
К какому типу элементов относится Курчатов ий (Z=104)?
A) s-элементы;
B) р-элементы;
C) d-элементы;
D) f-элементы;
Е) q-элементы.
№20
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Зрб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Са (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).
№21
Сколько электронов находится на 4д-подуровне атома молибдена? А)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
Е)2.
D) №22
Какая пара элементов является d-элементами?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) РЬ, Аи;
E) Ba, Pt.
№23
Главное квантовое число п=4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
С)-4,-3,-2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.
№24
Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: А) алюминий;
В)кремний;
C) сера;
D) хлор;
E) магний.
№25
Где в Периодической таблице располагаются элементы с металлическими свойствами?
A) элементы 1 и 2 групп главных подгрупп;
B) элементы 7 группы главной подгруппы;
C) элементы главных подгрупп с 4 по 7 группу;
D) элементы 1 и 2 групп побочных подгрупп;
E) элементы 1 и 2 периодов.
№26
Сколько квантовых чисел описывают электронную орбиталь?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)
№27
Главное квантовое число описывает....
A) общую энергию электрона;
B) молекулярную орбиталь;
C) ориентацию орбитали в пространстве;
D) число электронов в атоме;
E) спин электрона.
№28
Сколько электронов находится на 2р-подуровне в основном состоянии азота (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
Е)6.
D) №29
Чем определяется валентность атома?
A) номером периода;
B) номером группы;
C) числом атомов водорода при образовании гидрида;
D) (8 - N), где N - номер группы в таблице Д.И. Менделеева;
E) числом неспаренных электронов основного состояния и этим же числом в возбуждённом состоянии.
№30
Из приведённых ниже термодинамических функций, укажите ту, которая указывает на возможность самопроизвольного протекания процессов:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G №31
Первое следствие закона Гесса звучит следующим образом:
A) тепловой эффект реакции не зависит от способа её проведения а зависит только от начального и конечного состояния
веществ;
B) количество энергии выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции - это тепловой эффект реакции;
C) тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
D) тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
E) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.
№32
A) Н2О2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3
№33
Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2
№34
Что понимается под химической связью?
A) способность атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях;
B) совокупность взаимодействия частиц;
C) порядок соединения атомов в молекулах;
D) взаимодействие между электронами;
E) это присоединение к данному атому иных атомов, сопровождаемое сближением этих атомов до нескольких ангстрем (10-10 м),
выделением энергии и закономерной ориентацией этих атомов друг относительно друга с учётом атомов окружения.
№35
Что называют ионной связью?
№36
Что называют ковалентной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№37
Что называют ковалентной полярной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между различными атомами неметаллов, при этом электронное облако, образованное общей парой электронов, оказывается
несимметричным и смещено в сторону наиболее электроотрицательного атома элемента.
№38
Что называют донорно-акцепторной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
Е) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№39
В представленных ниже оксидах элементов третьего периода периодической системы: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-в периоде...
A) основная функция возрастает;
B) кислотная функция возрастает;
C) амфотерная функция возрастает;
D) сделать вывод относительно изменения химической природы оксидов не представляется возможным;
E) кислотная функция уменьшается.
По какой формуле можно определить максимальное число электронов в подуровне?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) т+ 1.
№41
Какой из указанных элементов имеет наименьший потенциал ионизации?
A)Na,Z=ll;
B)Mg,Z=12;
C) К, Z=19;
D) Са, Z=20;
E)Cs, Z=55.
E) №42
В ряду N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) металлические свойства увеличиваются от N к Bi;
B) металлические свойства уменьшаются от N к Bi;
C) амфотерные свойства уменьшаются от Bi к N;
D) неметаллические свойства увеличиваются от N к Bi;
E) неметаллические свойства уменьшаются.
№43
Какова конфигурация валентных электронов в основном состоянии в атоме вольфрама (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f"46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Укажите элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома
A) калий (Z= 19);
B) ванадий (Z=23);
C) кальций (Z=20);
D) скандий (Z=21);
E) хром (Z=24).
№45
Наибольшую валентность среди перечисленных металлов имеет...
A) Be (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Электроотрицательность - это...
A) энергия отрыва электрона;
B) энергия, выделяющаяся при присоединении электрона;
C) полусумма энергии ионизации и сродства к электрону;
D) способность отталкивать электронную плотность;
E) способность отдавать валентные электроны.
№47
Что называют водородной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) это внутри- или межмолекулярная связь, образованная ионом водорода и одним из электроотрицательных атомов (фтором,
кислородом, азотом);
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№48
Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?
A) бром;
B) германий;
C) мышьяк;
D) селен;
E) железо,
№49
Как изменяются металлические свойства d-элементов в периоде?
A) увеличиваются;
B) уменьшаются;
C) сложная зависимость;
D) уменьшаются, а затем увеличиваются;
E) увеличиваются, а затем уменьшаются.
№50
Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.
Вариант №1
ЧАСТЬ А
Выберите правильный ответ.
А1. Только сложные вещества находятся в ряду:
1) железо и хлороводород, 2) медный купорос и оксид меди,
3) сероводород и графит, 4) графит и алмаз.
А2. Вещество КНС0 3 - это
1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид.
А3. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
А4. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной
кислоты:
1) гидроксида бария 2) нитрата серебра
3) нитрата калия 4) карбоната калия
А5. Уравнение Mg + H 2 S0 4 = Н 2 + MgS0 4
Соответствует реакции 1) соединения, 2) замещения, 3) разложения, 4) обмена.
А6. В 500 г раствора содержится 15 г нитрата кальция, при этом массовая
доля соли равна (в %)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
А7. 0,2 моль оксида углерода (П) (СО) занимают объем... л (н.у.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 г кислорода (0 2 ) составляют... моль
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
А9. Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и
углекислым газом с коэффициентами
1) СаС0
3
+ 2Н
2
0 2) СаС0
3
+ Н
2
0
3) СаС0 3 + H 2 4) СаО + Н 2 С0 3
А10. В соединении К 2 Мn0 4 степень окисления марганца
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
А11. В веществе состава Э 2 0 7 элемент Э - это
1) Р 2) С1 3) F 4) S
А12. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе
1) S 8 2) K 5 S 3) К 4) H 2 S0 4
A13. Сульфат железа (П) реагирует в растворе с
1) Си 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. Оксид кальция реагирует с каждым из веществ
1)КОН и НС1
2)S0
2
и H
2
0
3)MgO и C0 2 4) NO и HI
А15.В уравнении реакции между алюминием и бромоводородной
веществ соответственно равно
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
А16. Фосфор не применяют для
- изготовления спичек
- получения оксида фосфора(v) в производстве фосфорной кислоты
- образования дымовых завес при сжигании
- изготовления надписей, светящихся в темноте
А17. Скорость реакции Zn с H 2 S0 4 понизится при
- введении катализатора
- нагревании
- разбавлении серной кислоты водой
- измельчении цинка
А18. Основные оксиды - это
3)Li 2 0 и Н 2 0 4)C0 2 и Si0 2
5) СаО и ВеО
A19. 6 моль ионов образуется при полной диссоциации 2 моль
l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
ЧАСТЬ В
В1. Частица, которая принимает электроны в ходе химической реакции, -это...
В2.Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и пропусков). Например, ГАБВ.
ВЗ. 12 протонов и 12 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...
В4. Число электронов в атоме меди равно...
В5. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых l)Gа 2)С 3) Si 4)Ge
В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления атомов брома, записав номера веществ без пробелов и запятых
- Вг 2 2)NaBr0 3 3)NaBr 4) NaBrO
В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль нитрата кальция и 3 моль карбоната калия, образовалось... г осадка.
В8. Кислород в лаборатории можно получить
- разложением перманганата калия Б) перегонкой жидкого воздуха
- разложением нитрата натрия Г) разложением оксида магния Д) разложением мрамора
Ответ: .
(Запищите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).
ИТОГОВАЯ РАБОТА ЗА КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 9 КЛ.
Вариант № 2
ЧАСТЬ А
Выберите правильный ответ.
А1. И сложное, и простое вещества находятся в ряду:
1)азот и хлор, 2) аммиак и алмаз, 3) сероводород и углекислый газ, 4) бромоводород и вода.
A2. Вещество КНС0 3 - это
1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид
А3. Число электронов во внешнем слое атома серы
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
А4. В 1000 г раствора содержится 250 г серной кислоты, при этом
массовая доля кислоты равна (в %)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
А5. 0,1 моль неона (Ne) занимают объем... л (н.у.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
А6. 4 г водорода (Н 2 ) составляют... моль (н.у.)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
А7. Правая часть уравнения реакции между магнием и серной кислотой с коэффициентами
1) MgS0 4 + Н 2 0 2) MgS0 4 + Н 2
3) MgS0 4 + 2Н 2 0 4) MgS0 3 + Н 2
А8. Число моль NaOH, необходимых для взаимодействия с 1 моль FeCl 2 , равно
1)1 2)2 3)3 4)4
А9. В соединении НС10 4 степень окисления хлора
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
А10. В веществе состава ЭО элемент Э - это
1) Na 2) Be 3) В 4) F
А11. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе
1) Р 4 2) Р 2 0 5 3) Са 4) Са 3 Р 2
А12. Сульфат меди (П) реагирует в растворе с
1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S
А13. В уравнении реакции между оксидом алюминия и бромоводородной
кислотой отношение коэффициентов перед формулами реагирующих
веществ соответственно равно
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. Алюминий не применяют
- как катализатор в производстве серной кислоты
- для восстановления металлов из оксидов
- для изготовления электрокабелей
- для изготовления авиационных сплавов
А15. В реакции 2NaI + Br
2
= 2NaBr + I
2
число электронов, принятых одним атомом окислителя, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А16. Основные оксиды - это
1) А1 2 0 3 и С0 2 2) ВаО и Cu 2 0
3) Li 2 0 и Н 2 0 4) С0 2 и Si0 2
А17. Количество вещества фосфора, которое может прореагировать с 11,2 л (н.у.) кислорода по уравнению
4Р + 50
2
= 2Р
2
0
5
,
составляет... моль
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
А18. 5 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4
А19. В природе не встречается
1)А1 2 0 3 2)А1 3)СаС0 3 4) NaCl
А20. При смешении растворов, содержащих 1 моль карбоната натрия и
1 моль соляной кислоты, выделится газ объемом... л (н.у.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
ЧАСТЬ В
В1. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, - это...
В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии, с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность Д) Ва(ОН) 2
В3. 17 протонов и 18 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...
В4. Число электронов в атоме кальция равно...
В5. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых: 1)As 2) S 3) Se 4) Ge
В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления
атомов фосфора, записав номера веществ без пробелов и запятых
1) Р 4 2) Mg 3 P 2 3) РСl 5 4) Р 2 0 3
В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль хлорида железа(П) и 1 моль сульфида натрия, образовалось... г осадка.
В8. Оксид серы(IV) можно получить
- действием разбавленной серной кислоты на магний
Б)сжиганием серы
- сжиганием сероводорода в избытке воздуха
Г) действием концентрированной серной кислоты на медь
Д) действием разбавленной серной кислоты на сульфид натрия
Ответ: .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).